uklad okresowy pierwiastkow kompendium, Literatura Nauk Ścisłych

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
strona 1/3
Układ okresowy pierwiastków
Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn
Treść podstawy programowej:
Teoria atomistyczno-cząsteczkowa, nieciągłość budowy materii. Układ okresowy pierwiastków che-
micznych – sposób usystematyzowania pierwiastków.
Zagadnienia do powtórki
Teoria atomistyczno-czasteczkowa
2.
Zjawisko dyfuzji – dowód na nieciągłość budowy materii
3.
Prawo okresowości
4.
Budowa układu okresowego
5.
Układ okresowy – źródło informacji dla chemika
Kompendium wiedzy
1. Teoria atomistyczno-cząsteczkowa
Postulaty teorii:
Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej. Atomy tego samego pier-
wiastka mają identyczne właściwości chemiczne. Istnieje tyle rodzajów atomów ile jest pierwiastków.
Związek chemiczny to zbiór jednakowych cząsteczek zbudowanych z atomów rożnych pierwiastków.
Teorii tej nie stosuje się do opisów związków, w których występują wiązania jonowe, ponieważ nie
można tam wyodrębnić pojedynczej cząsteczki, a jony tworzą uporządkowaną sieć krystaliczną.
2. Zjawisko dyfuzji – dowód na nieciągłość materii
Materia ma budowę ziarnistą, nie jest lita ani ciągła. Zbudowana jest z niezmiernie małych drobin,
które są w ciągłym ruchu. Dowodem na to jest proces dyfuzji, czyli samorzutne mieszanie się styka-
jących się substancji.
Przykłady zjawiska dyfuzji:
rozchodzenie się zapachów w powietrzu,
•
rozchodzenie się atramentu w kredzie,
•
rozpuszczanie manganianu(VII) potasu w wodzie.
Data utworzenia: 2008-11-30
1.
•
strona 2/3
3. Prawo okresowości
Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych zgodnie ze wzrastającą liczbą
atomową powtarzają się okresowo.
Po raz pierwszy okresową zmianę właściwości pierwiastków uporządkowanych wg wzrastającego
ciężaru zauważył twórca pierwszej tablicy pierwiastków rosyjski uczony Dymitr Mendelejew.
4. Budowa układu okresowego
Układ okresowy zbudowany jest z pionowych kolumn zwanych grupami (1–18).
Pierwiastki należące do tej samej grupy maja taką samą liczbę elektronów walencyjnych i dlatego
posiadają podobne właściwości chemiczne.
Nazwy grup pochodzą od pierwiastka rozpoczynającego grupę np. berylowce od berylu – pierwszego
pierwiastka w grupie drugiej. Wyjątek stanowi grupa pierwsza, chociaż rozpoczyna ją wodór to jednak
nie ma on podobnych właściwości do pozostałych pierwiastków nie zalicza się go do litowców. W ukła-
dzie okresowym znajduje się w grupie pierwszej, ponieważ ma jeden elektron walencyjny.
Poziome rzędy w układzie okresowym zwane są okresami, jest ich 7. Każdy okres rozpoczyna się
bardzo aktywnym metalem, a kończy nieaktywnym gazem szlachetnym.
Po lewej stronie układu okresowego znajdują się metale, jest ich o wiele więcej aniżeli niemetali.
Po prawej stronie układu umieszczone są niemetale.
Większość pierwiastków w warunkach normalnych to ciała stałe, nieliczne są gazami, a jedynie dwa
pierwiastki są cieczami; to rtęć-metal oraz brom-niemetal.
Data utworzenia: 2008-11-30
strona 3/3
6. Układ okresowy – źródło informacji dla chemika
Z układu okresowego można odczytać wiele informacji na temat wybranego pierwiastka. Poniżej
przedstawiono interpretację informacji wynikających z położenia pierwiastka w układzie okresowym
oraz liczb opisujących wskazany pierwiastek.
•
numer okresu = liczbie powłok elektronowych
•
numer grupy (rząd jedności) = liczbie elektronów walencyjnych ( grupa 1 - jeden elektron walen-
•
cyjny, grupa 13 – trzy elektrony walencyjne)
liczba elektronów walencyjnych = maksymalnej wartościowości względem tlenu
•
liczba atomowa Z inaczej liczba porządkowa = liczbie protonów zawartych w jądrze atomu wska-
•
zanego pierwiastka = liczbie elektronów walencyjnych w obojętnym atomie
liczba masowa A jest najbliższą liczbą całkowitą masy atomowej = liczbie nukleonów (protonów
i neutronów) w jądrze atomowym najbardziej rozpowszechnionego w przyrodzie izotopu
grupa 16
32,066
masa atomowa M
at
16
SIARKA
(II, IV, VI)
okres 3
symbol
liczba atomowa Z
nazwa
wartościowość
Na podstawie fragmentu układu okresowego można odczytać następujące informacje na
temat siarki:
symbol S
•
masa atomowa Mat. = 32,066 u
•
liczba masowa A = 32
•
liczba atomowa Z= 16
•
liczba protonów w jądrze atomowym = 16
•
32
S równa jest A – Z = 32 – 16 = 16
liczba elektronów w obojętnym atomie = 16
•
•
elektrony rozmieszczone są na 3 powłokach elektronowych
•
na ostatniej walencyjnej powłoce znajduje się 6 elektronów walencyjnych
•
maksymalna wartościowość względem tlenu wynosi VI, pozostałe wartościowości to II i IV
•
– pionowa kolumna w układzie okresowym zawierająca pierwiastki posiadające taką samą
liczbę elektronów walencyjnych
Okres
•
– poziomy rząd w układzie okresowym
Data utworzenia: 2008-11-30
•
liczba neutronów w jądrze izotopu
Ważne pojęcia:
Grupa
[ Pobierz całość w formacie PDF ]